Qual a massa do metal m ,que forma um composto de formula mci2 com 74,5% de cloro ?
Qual a massa do metal m ,que forma um composto de formula mci2 com 74,5% de cloro ? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Qual a massa do metal m ,que forma um composto de formula mci2 com 74,5% de cloro ?
X ~> metal 74,5% = 0,745 xCl2 ~> composto assim olhando para o composto , já sabemos que provavelmente ele pertence a família 2A. massa mola Cl = 35,5 , como tem dois = 71 g/mol a massa do composto = ( x + 71) 71 = 0,745 x + 52,895 71 – 52,895 = 0,745x 18,105 = 0,745 x x = a Massa molar desse metal = 24,3 g / mol Vamos consultar a tabela periódica … Logo . Esse Metal é o Magnésio (Mg) . E é justamente da família 2A a fórmula desse composto é MgCl2 ( Cloreto de Magnésio)