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Qual o volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M?

Qual o volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Qual o volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M?

    • Qual o volume de água, em mL , que deve ser adicionado a 80ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M?


    V = 20 mL   Na Química, fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua. Sabendo que a fórmula da molaridade é dada pela divisão entre o número de mols do soluto pelo volume da solução, podemos calcular a diluição através da seguinte relação, entre o inicial e o final que é dada pela relação: Mi . Vi = Mf . Vf   Então: Mi . Vi = Mf . Vf   0,1 . 80 = 0,08 . Vf 0,08Vf = 8 Vf = 8/0,08 Vf = 100 mL   Esse é o volume final da solução, logo: 100 – 80 = 20 mL deverá ser adicionado Mais sobre o assunto em: 4215927 macedobiaa macedobiaa V1= 80ml m1= 0,1 v2= m2= 0,08 m1.v1=m2.v2 0,1 . 80 = 0,08 . v2 0,08v2 = 8 v2= 8/0,08 = 100 *VOLUME FINAL VOLUME ADICIONADO va= v2-v1 va= 100-80 va= 20ml foi adicionado 20ml

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