Durante uma corrida de automóvel, utilizou-se experimentalmente o hidrogênio como combustível. No início da corrida, para o tanque rígido de 30 L, admitiu-se 16,0 atm de hidrogênio a 298 K. No final da corrida, a temperatura do tanque manteve-se 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. Durante a corrida, foi queimada uma quantidade de matéria (mols) de hidrogênio, aproximadamente igual a A) 14,7 mols. B) 2195,1 mols. C) 1,20 mols. D) 195,1 mols.
Durante uma corrida de automóvel, utilizou-se experimentalmente o hidrogênio como combustível. No início da corrida, para o tanque rígido de 30 L, admitiu-se 16,0 atm de hidrogênio a 298 K. No final da corrida, a temperatura do tanque manteve-se 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. Durante a corrida, foi queimada uma quantidade de matéria (mols) de hidrogênio, aproximadamente igual a A) 14,7 mols. B) 2195,1 mols. C) 1,20 mols. D) 195,1 mols. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Durante uma corrida de automóvel, utilizou-se experimentalmente o hidrogênio como combustível. No início da corrida, para o tanque rígido de 30 L, admitiu-se 16,0 atm de hidrogênio a 298 K. No final da corrida, a temperatura do tanque manteve-se 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. Durante a corrida, foi queimada uma quantidade de matéria (mols) de hidrogênio, aproximadamente igual a A) 14,7 mols. B) 2195,1 mols. C) 1,20 mols. D) 195,1 mols.
Inicio p*V = n * R * T 16*30 = n * 0,082*298 480/24,436 = n n = 19,6 mols de H2. (Combustivel total). Fim p*V = n * R * T 4*30 = n * 0,082 * 298 120/24,436 = n n = 4,9 mols de H2. (Combustivel restante). Combustivel Gasto = Total – Restante Combustivel Gasto = 19,6 – 4,9 ******************************************************** Combustivel Gasto = 14,7 mols // Alternativa A ********************************************************