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TEMOS INICIALMENTE 250G DE GELO A -12°C. DETERMINE A QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIO QUE A MASSA DE GELO DEVE RECEBER PARA TRANSFORMAR EM 250G DE AGUA LIQUIDA A 60°. DADO CALOR ESPECIFICO DO GELO 0,5 Cal/g°C E CALOR LATENTE DE FUSÃO DO GELO 80Cal/g. 1,0pt

Renato, Este processo tem 3 processos: dois intermediários e uno final Primeiro intermediário: aquecimento do gelo de – 12° a 0°                                Q(1) = m.c.(t2 – t1)                                         = 250,(0,5)[(0 – (- 12)]                                         = 250.(0,5)(12) = 1500 Q(1) = 1500 cal Segundo intermediário: fusão do gelo a 0°                                Q(2) = m.Lf                                         = 250,80 = 20.000 Q(2)= 20.000 cal Proceso final: aquecimento de 0° a 60° Q(3) = m.c.(t2 – t1)                  c = calor especíco da agua líquida = 1,0 cal/gC°                                         = 250,(1)(60 – 0)                                         = 250.60 = 15.000 Q(3) = 15.000 cal O calor total necessário para o processo = Q(1) + Q(2) + Q(3) = Q(total) Então,                          Q(total) = 1 500 + 20.000 + 15.000 = 36.500 cal Resposta: 36.500 cal OBSERVAÇÃO: NÃO FORAM COLOCADAS UNIDADES POR QUE, EM TODOS OS                             VALORES, SÃ COMPATÍVEIS Ajudou?                               


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