Você perguntou: Um pedaço de gelo a 0°c e colocado em 200g de agua a 30°c num recipiente de capacidade termica

Editor Chefe
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Um pedaço de gelo a 0°c e colocado em 200g de agua a 30°c num recipiente de capacidade termica despresivel isolada termicamente. o equilibrio termico se estabelece em 20°c.o calor latente de fusao do gelo e 80cal/g e o especifico da agua e 1,0cal/g. a massa do pedaço de gelo, usado no experimento, e?

Analisando o processo, temos Gelo: fusão a 0°c + aquecimento até o ponto de equilibrio térmico (20°c) Quantidade calor necessário para o processo:                 Q(1) = m(1).Lf + m(1).c(g).(20°c – 0°c)                                                                m(1) =massa gelo                                       Lf = calor latente de fusão do gelo =  80cal/g                                    c(a) = calor específico da agua líquida = 1,0cal/g°c                                                OBSERAVAÇÃO: CORRIGIR UNIDADES CALOR ESPECÍFICO                  Q(gelo) = m(1).Lf + m(1).c(1).(20°c – 0°c) = Q(1)                                 = m(1)[Ff + c(1).20]                                 = m(1)[80 + 1,0(20)]                                 = m(1)(80 +20)                                 = 100m(1) O calor absorvido pelo gelo para mudar de estado e, ja em estado liquido, aquecer até a temperatura de equilibrio é perdido pela água líquida que esfria de 30°c para 20°c                                        Q(agua) = m(2).c(2).(30°c – 20°c) = Q(2)                                 = 200.1.20                                 = 4000 cal  O calor cedido pela agua líquida é usado pelo gelo. Para o sistema termicamente isolado,                                 Q(gelo) = Q(agua0                                      Q(1)  = Q(2)                                      4000 =  100m(1)                                            m(1) = 4000 / 100 = 40 Então,a massa do gelo usado é 40 g IMPORTANTE: AS UNIDADES APRESENTADAS SÃO COMPATÍVEIS                               REVISE UNIDADES !!!! Ajudou?                                             


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