O produto de solubilidade (Kps) do fluoreto de bário (BaF2), a 25 ºC é 1,7 x 10-6.a) Quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 L de água, para formar uma soluçãosaturada?b) Para formar uma solução saturada, quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 Lde solução de NaF 1,0 x 10-1 mol.L-1?

O produto de solubilidade (Kps) do fluoreto de bário (BaF2), a 25 ºC é 1,7 x 10-6.a) Quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 L de água, para formar uma soluçãosaturada?b) Para formar uma solução saturada, quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 Lde solução de NaF 1,0 x 10-1 mol.L-1? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

O produto de solubilidade (Kps) do fluoreto de bário (BaF2), a 25 ºC é 1,7 x 10-6.a) Quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 L de água, para formar uma soluçãosaturada?b) Para formar uma solução saturada, quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 Lde solução de NaF 1,0 x 10-1 mol.L-1?

a) BaF2 ~> Ba⁺² + 2 F⁻ kps = x . [2x]² kps = 4 x³ 1,7.10⁻⁶ = 4 x³ 0,425 .10⁻⁶ = x³ x ≈ 0,75 .10⁻² ~> 7,5.10⁻³ mol / L C = M .MM C ~> concentração g / L M = molaridade mol / L MM = massa molar C = 7,5.10⁻³ . 175 = 1,32 g /L b) BaF2 ~> Ba⁺² + 2 F⁻ e NaF ~> Na⁺ + F⁻ [F-] = 0,1 mol / L [F⁻] = 0,1 + 2. ( 7,5.10⁻³) ≈ 0,1 mol / L Kps = x . (0,1)² 1,7.10⁻⁶ = x .10⁻² x = 1,7.10⁻⁴ mol / l em gramas = 3.10⁻² g / l

#COMO

#ONDE

#QUAL

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