[UFPE] Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato ( $S O_{4}^{-2}$ ). Podemos afirmar que essa solução pode conter: a) íons de alumínio $Al^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
b) íons ferríco $Fe^{+3}$ numa concentração 1,0 mol/L
c) íons nitrato $NO_{3}^{-}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
d) íons bário $Ba^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L

[ITA] Considere uma solução aquosa 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20° C é 1,07 g/ $cm^{3}$ . Exitem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nessa solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está errada?

a) $(0,100x1,07x10^{3})g$ de $H_{2}SO_{4}$ / litro de solução
b) $[(0,100x1,07x10^{3})/98]$ molar em $H_{2}SO_{4}$
c) $[(0,100x1,07x10^{3})/(0,90x98)]$ molal em $H_{2}SO_{4}$
d) $[(2x0,100x1,07x10^{3})/98]$ normal em $H_{2}SO_{4}$
e) { $(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]$ } mol de $H_{2}SO_{4}$ /mol total

[UFPE] Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato ( $S O_{4}^{-2}$ ). Podemos afirmar que essa solução pode conter: a) íons de alumínio $Al^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
b) íons ferríco $Fe^{+3}$ numa concentração 1,0 mol/L
c) íons nitrato $NO_{3}^{-}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
d) íons bário $Ba^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L

[ITA] Considere uma solução aquosa 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20° C é 1,07 g/ $cm^{3}$ . Exitem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nessa solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está errada?

a) $(0,100x1,07x10^{3})g$ de $H_{2}SO_{4}$ / litro de solução
b) $[(0,100x1,07x10^{3})/98]$ molar em $H_{2}SO_{4}$
c) $[(0,100x1,07x10^{3})/(0,90x98)]$ molal em $H_{2}SO_{4}$
d) $[(2x0,100x1,07x10^{3})/98]$ normal em $H_{2}SO_{4}$
e) { $(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]$ } mol de $H_{2}SO_{4}$ /mol total Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

[UFPE] Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato ( $S O_{4}^{-2}$ ). Podemos afirmar que essa solução pode conter: a) íons de alumínio $Al^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
b) íons ferríco $Fe^{+3}$ numa concentração 1,0 mol/L
c) íons nitrato $NO_{3}^{-}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
d) íons bário $Ba^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L

[ITA] Considere uma solução aquosa 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20° C é 1,07 g/ $cm^{3}$ . Exitem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nessa solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está errada?

a) $(0,100x1,07x10^{3})g$ de $H_{2}SO_{4}$ / litro de solução
b) $[(0,100x1,07x10^{3})/98]$ molar em $H_{2}SO_{4}$
c) $[(0,100x1,07x10^{3})/(0,90x98)]$ molal em $H_{2}SO_{4}$
d) $[(2x0,100x1,07x10^{3})/98]$ normal em $H_{2}SO_{4}$
e) { $(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]$ } mol de $H_{2}SO_{4}$ /mol total

A) pOderia ir fazendo com um e um . Iria demorar. xSO₄⁻² ~> x + SO₄⁻² se X = Al⁺³ Al2 ( SO₄⁻² )3 ~> 2 Al⁺³ + 3 SO₄⁻² 2mol ——3mol x——– 1mol x = 2/3 mol em 1L Letra a) 2) massa específica : 1,07 g / cm³ 1,07 g ——— 1ml x———————1000 ml( 1L) 1070 g / L porém 10% é H2SO4 = 107 g é H2SO4 e 963 g H2O a) Correta! B) Correta! MM H2SO4 = 98g /mol C) ERRADA : MOLALIDADE = números de mols / Kg solvente então seria ( 107 / 98 ) / ( 963 / 1000) 107 . 1000 / 98 . 963

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

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