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Um gas ocupa o volume de 4,1 L quando submetido a uma temperatura de 27°C.  nessas condiçoes podemos afirmar que 3 mols desse gas irão exercer a pressao de: DADOS ; R= 0,082 atm. L/K. mol, PV = nRT a:5 atm      b: 6 atm  c:15 atm  d:18 atm   e: 20 atm

Um gas ocupa o volume de 4,1 L quando submetido a uma temperatura de 27°C.  nessas condiçoes podemos afirmar que 3 mols desse gas irão exercer a pressao de: DADOS ; R= 0,082 atm. L/K. mol, PV = nRT a:5 atm      b: 6 atm  c:15 atm  d:18 atm   e: 20 atm Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Um gas ocupa o volume de 4,1 L quando submetido a uma temperatura de 27°C.  nessas condiçoes podemos afirmar que 3 mols desse gas irão exercer a pressao de: DADOS ; R= 0,082 atm. L/K. mol, PV = nRT a:5 atm      b: 6 atm  c:15 atm  d:18 atm   e: 20 atm

    • Um gas ocupa o volume de 4,1 L quando submetido a uma temperatura de 27°C.  nessas condiçoes podemos afirmar que 3 mols desse gas irão exercer a pressao de: DADOS ; R= 0,082 atm. L/K. mol, PV = nRT a:5 atm      b: 6 atm  c:15 atm  d:18 atm   e: 20 atm


    PV = nRT P = pressão V = volume n = número de mol R= constante T = temperatura em Kelvin 27 °C ~> 300 K P . 4,1 = 3.0,082 . (300) P.4,1 = 73,8 P = 73,8 / 4,1  ~> 18 atm                 alternativa D)

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