Considere as reações abaixo: Reação 1: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + CaCO3(s) + H2O(l)
Reação 2: Mg(HCO3)2 → CO2(g) + MgCO3 (s) + H2O(l)
Podemos dizer, que ambas as reações são de:
Simples troca.

Síntese.

Pirólise.

Dupla troca.

Decomposiç

Considere as reações abaixo: Reação 1: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + CaCO3(s) + H2O(l)
Reação 2: Mg(HCO3)2 → CO2(g) + MgCO3 (s) + H2O(l)
Podemos dizer, que ambas as reações são de:
Simples troca.

Síntese.

Pirólise.

Dupla troca.

Decomposiç Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Considere as reações abaixo: Reação 1: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + CaCO3(s) + H2O(l)
Reação 2: Mg(HCO3)2 → CO2(g) + MgCO3 (s) + H2O(l)
Podemos dizer, que ambas as reações são de:
Simples troca.

Síntese.

Pirólise.

Dupla troca.

Decomposiç

Decomposição ! Sempre que você observar que o reagente está se decompondo e formado dois ou mais produtos diferentes, a resposta é decomposição. É caracterizada (por esse caso) por ter somas à sua direita da equação. Ca(HCO3)2 → CO2(g) + CaCO3(s) + H2O(l) Bons estudos!

Considere as reações abaixo: Reação 1: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + CaCO3(s) + H2O(l)Reação 2: Mg(HCO3)2 → CO2(g) + MgCO3 (s) + H2O(l) Podemos dizer, que ambas as reações são de: Simples troca. Síntese. Pirólise. Dupla troca. Decomposiç