A Lei de Lavoisier indica que a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos. Já a lei de Proust indica que toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Com essas duas leis é possível prever a massa de qualquer reação se os compostos estiverem determinados. A reação de cloreto de amônio com o hidróxido de potássio forma um gás chamado amônia:

NH4Cl + KOH → KCl + H2O + NH3

Dados as massas molares: H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35 e K = 39. Determine a soma das massas que existe nos produtos da reação de um experimento realizado pelo aluno tenha formado 136g de amônia.

A Lei de Lavoisier indica que a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos. Já a lei de Proust indica que toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Com essas duas leis é possível prever a massa de qualquer reação se os compostos estiverem determinados. A reação de cloreto de amônio com o hidróxido de potássio forma um gás chamado amônia:

NH4Cl + KOH → KCl + H2O + NH3

Dados as massas molares: H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35 e K = 39. Determine a soma das massas que existe nos produtos da reação de um experimento realizado pelo aluno tenha formado 136g de amônia. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.