Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é: X(OH)2 (s) –> X2 (aq) + 2OH- (aq)

Tem um PH= 10 a 25c•. O produto de solubilidade (kps) do X(OH)2 é: ????

Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é: X(OH)2 (s) –> X2 (aq) + 2OH- (aq)

Tem um PH= 10 a 25c•. O produto de solubilidade (kps) do X(OH)2 é: ???? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é: X(OH)2 (s) –> X2 (aq) + 2OH- (aq)

Tem um PH= 10 a 25c•. O produto de solubilidade (kps) do X(OH)2 é: ????

pH + pOH = 14 pOH = 14 – 10 pOH = 4 Se o pOH = 4 , significa que a concentração de OH = 1.10⁻⁴ mol /L X(OH)2 (s) –> X2 (aq) + 2OH- (aq) 0,5.10⁻⁴ 1.10⁻⁴ mol /L Kps = [X2] . [OH-]² Kps = 0,5.10⁻⁴ . [1.10⁻⁴ ]² Kps = 0,5 .10⁻⁴ . 1.10⁻⁸ Kps = 0,5 .10⁻¹² ~> 5.10 ⁻¹³

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é: X(OH)2 (s) –> X2 (aq) + 2OH- (aq) Tem um PH= 10 a 25c•. O produto de solubilidade (kps) do X(OH)2 é: ????