(UNESP) Transfere-se calor a um sistema,num total de 200 calorias. verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho 150 joules, e que sua energia interna aumenta. A) Considerando 1 cal= 4J calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules.

B) Utilizando a primeira lei da termodinâmica,calcule a variação de energia interna desse sistema.

(UNESP) Transfere-se calor a um sistema,num total de 200 calorias. verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho 150 joules, e que sua energia interna aumenta. A) Considerando 1 cal= 4J calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules.

B) Utilizando a primeira lei da termodinâmica,calcule a variação de energia interna desse sistema. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

(UNESP) Transfere-se calor a um sistema,num total de 200 calorias. verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho 150 joules, e que sua energia interna aumenta. A) Considerando 1 cal= 4J calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules.

B) Utilizando a primeira lei da termodinâmica,calcule a variação de energia interna desse sistema.

A) A quantidade de energia transferida ao sistema, em joules é equivalente a 800 J (oitocentos Joules). Para responder de forma correta esse tipo de questão, basta lançar mão da regra de três simples: 1 calorias ————– 4 J oules 200 calorias ———– x x = 800 Joules b) De acordo com a primeira lei da termodinâmica , a variação de energia interna desse sistema, será equivalente a 650 Joules . Para executar corretamente os cálculos desse tipo de exercício, utilizaremos a seguinte expressão: 800 = 150 + ΔU ΔU = 800 – 150 ΔU = 650 Joules Leia mais em: 218121

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