Uma certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 mL a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotermica até que a pressão passe a valer 760mmHg?

Uma certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 mL a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotermica até que a pressão passe a valer 760mmHg? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 mL a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotermica até que a pressão passe a valer 760mmHg?

Usandoa fórmula : pressão inicial X volume inicial = pressão final X volume final temos: 5 mL X 2 atm = x mL X 1 atm (obs: 760 mmHg é igual a 1 atm) 10 = x mL X 1 x mL = 10/1 x mL = 10 O volume será 10 mL

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