Calcule as concentrações dos íons hidrônio (H3O+) e hidroxila (OH-), o pH e o pOH de uma solução ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,7M/??

Calcule as concentrações dos íons hidrônio (H3O+) e hidroxila (OH-), o pH e o pOH de uma solução ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,7M/?? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule as concentrações dos íons hidrônio (H3O+) e hidroxila (OH-), o pH e o pOH de uma solução ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,7M/??

    • Calcule as concentrações dos íons hidrônio (H3O+) e hidroxila (OH-), o pH e o pOH de uma solução ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,7M/??


    HNO3 ~>  H⁺  +  NO3⁻           1————1———-1 A proporção é de 1 para 1 , logo a concentração de íos H+ = 0,7 M 0,7 = 7.10⁻¹ Log de 7 = 0,84 pH = – log [H+] pH = – log [ 7.10⁻¹ ] pH =  – ( log 7 + log 10⁻¹) pH = -( 0,84 – 1) pH  = 0,15 pH + pOH = 14 pOH =  14 – 0,15 =13,85
    #COMO
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