O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal. Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

a) 220 cal b) – 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal

O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal. Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

a) 220 cal b) – 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal. Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

    a) 220 cal b) – 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal

    • O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal. Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

    a) 220 cal b) – 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal


    O trabalho = Pressão ( variação de volume) Logo , o trabalho vai ser  numericamente = área dessa figura T = 1.10⁶ . ( 3.10⁻³ – 1.10⁻³) T = 1.10⁶ . 2.10⁻³ T = 2.10³ Joule R = 2 cal/mol.K =  8 J / mol . K energia interna é dada por:  U = 3/2 .n. R . ΔT U = 3/2 . 0,4 . 8 . ( 900 – 300) U = 2880 J Agora: 1 lei da termodinâmica Q = U + T Q = 2880 +  2000 = 4880 Joule a questão pede em cal 1 cal —— 4 J X———–4880 J x = 1220 cal   ~> E)
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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