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Me ajudem !!!! Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  
Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água 
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12 

A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O

Me ajudem !!!! Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  
Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água 
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12 

A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Me ajudem !!!! Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  
    Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água 
    Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12 

    A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O

    • Me ajudem !!!! Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  
    Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água 
    Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12 

    A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O


         MM H2O = 18 g / mol   MM O2 = 16 .2 = 32g / mol      10,8 / 18 = 0,6 mol C₃H₈ + 5 O₂ ->  3 CO₂ + 4H₂O             5mol——————-4mol                x——————–0,6 mol x = 0,75 mol de O2  ( isso é 100%) 0,75 ——–100%    y ——— 75% y = 0,5625 mol de O2 1mol de gás ideal na CNTP = 22,4 L  0,5625 mol ———————-z z = 12,6 Litros de O2          

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