Considere a seguinte reação termoquímica: 2 NO (g) + O2 (g) –> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO 
e assinale a alternativa falsa.
(A)A reação é exotérmica.
(B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
(D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)Nenhuma das alternativas é falsa.

A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg 🙂

Considere a seguinte reação termoquímica: 2 NO (g) + O2 (g) –> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO 
e assinale a alternativa falsa.
(A)A reação é exotérmica.
(B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
(D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)Nenhuma das alternativas é falsa.

A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg 🙂 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considere a seguinte reação termoquímica: 2 NO (g) + O2 (g) –> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO 
    e assinale a alternativa falsa.
    (A)A reação é exotérmica.
    (B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
    (C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
    (D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
    (E)Nenhuma das alternativas é falsa.

    A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg 🙂

    • Considere a seguinte reação termoquímica: 2 NO (g) + O2 (g) –> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO 
    e assinale a alternativa falsa.
    (A)A reação é exotérmica.
    (B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
    (C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
    (D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
    (E)Nenhuma das alternativas é falsa.

    A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg 🙂


    Podemos afirmar que: (E) Nenhuma das alternativas é falsa . Quando consideramos o calor de formação ou a  entalpia (H) de formação , podemos dar por definição que se trata do calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. Pode ser calculada a variação de entalpia da reação como um todo, teremos que o valor dado pelo calorímetro no aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas. Com a entalpia ocorre da mesma forma, sendo que o valor 0 da entalpia é atribuído às substâncias simples  em sua forma mais estável, tem entalpia diferente de zero. Leia mais em: 318793
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