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A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?

    • A solubilidade do AgCl a 18° é 0,0015 g/l. Sabendo que sua massa molar é 143,5 g/mol, qual será o seu produto de solubilidade considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar?


    MM AgCl = 143,3 g 0,0015 g/l ~> 15.10⁻⁴g / 143,3  ~ 0,105 . 10⁻⁴ = 1.05 .10⁻⁵ mol / l considerando-se a concentração iônica igual a concentração molar? AgCl  ~> Ag⁺ + Cl⁻ 1mol ——1mol—-1mol Kps = [Ag⁺] . [Cl⁻] Kps = 1.05 .10⁻⁵  . 1.05 .10⁻⁵  Kps = 1,1 . 10 ⁻¹°

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