EQST

11) O gás acetileno é obtido através da hidrólise do carbeto de cálcio, segundo a
reação:



CaC2  
+   2 H2O   ®   Ca(OH)2   +   C2H2



 Colocando-se em um recipiente apropriado 500g
de carbeto de cálcio e 360g de água, pergunta-se:



a)
Qual é o reagente em excesso?

b)
Qual é a massa de hidróxido de cálcio obtida?

c)
Qual é o volume de gás acetileno obtido nas CNTP?

(Dados:
H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

11) O gás acetileno é obtido através da hidrólise do carbeto de cálcio, segundo a
reação:



CaC2  
+   2 H2O   ®   Ca(OH)2   +   C2H2



 Colocando-se em um recipiente apropriado 500g
de carbeto de cálcio e 360g de água, pergunta-se:



a)
Qual é o reagente em excesso?

b)
Qual é a massa de hidróxido de cálcio obtida?

c)
Qual é o volume de gás acetileno obtido nas CNTP?

(Dados:
H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

11) O gás acetileno é obtido através da hidrólise do carbeto de cálcio, segundo a
reação:



CaC2  
+   2 H2O   ®   Ca(OH)2   +   C2H2



 Colocando-se em um recipiente apropriado 500g
de carbeto de cálcio e 360g de água, pergunta-se:



a)
Qual é o reagente em excesso?

b)
Qual é a massa de hidróxido de cálcio obtida?

c)
Qual é o volume de gás acetileno obtido nas CNTP?

(Dados:
H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)


1mol de CaC2 =  64g 1mol de H2O = 18 g CaC2   +   2 H2O   – > Ca(OH)2   +   C2H2 1mol         2 mol 64g————2(18g) 500g————x 64x = 18000 x = 18000 / 64  = 281,25 g 281,25 g é o necessário, porém colocaram 360 g de H2O. Ou seja , o H2O é o reagente em excesso e o CaC2 é o reagente limitante . a) H2O b)   CaC2   +   2 H2O   – > Ca(OH)2   +   C2H2       1mol—————————-1mol       64g—————————– 74g     500g—————————–y y = 578,125 g de Ca(OH) 2 c)    1mol de CaC2 = 64 g 500 g / 64 = 7,81 mol CaC2   +   2 H2O   – > Ca(OH)2   +   C2H2 1mol————————————————-1mol 7,81—————————————————-x x = 7,81 mol de etileno (C2H2) 1mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L  7,81———————————-X X= 175 LITROS DE ETILENO Bons estudos 🙂