Como saber a afinidade eletrônica de um elemento?

Como saber a afinidade eletrônica de um elemento?

Raio atômico: quanto menor for o tamanho de um átomo, maior será a sua afinidade eletrônica. Isso ocorre porque a força de atração do núcleo em relação aos elétrons da periferia é maior. Período: em um mesmo período, quanto maior for o número atômico, maior será a afinidade eletrônica.

O que é afinidade eletrônica com base em sua resposta explique a relação entre os valores da afinidade eletrônica para oxigênio é flúor?

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e "capturá-los", originando um íon de carga negativa. ... No caso do flúor, essa energia é de 328 kJ.

Qual elemento tem maior afinidade eletrônica F ou né?

Variação da afinidade eletrônica Embora esteja em uma posição inferior na tabela, possui afinidade superior ao átomo de flúor (F), por exemplo. Portanto, entende-se que a afinidade eletrônica é maior nos elementos posicionados mais à direita superior da tabela.

Qual é a diferença entre energia de ativação e afinidade eletrônica?

Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. ... Eletronegatividade - atração dos átomos pelos elétrons. A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. ...

Qual o significado do valor negativo para afinidade eletrônica de determinados elementos químicos?

Assim, se este valor é negativo significa que o átomo libera energia ao receber o elétron, tornando este processo favorável para o elemento. por exemplo, um dos elementos com afinidade eletrônica negativa é o cloro.

Por que a afinidade eletrônica do flúor é menor que a do cloro?

Propriedades do Halogênios: Afinidade Eletrônica O flúor tem maior dificuldade em receber o elétron que o cloro. A razão da dificuldade maior do flúor de receber um elétron está relacionada ao seu pequeno tamanho que dificulta a acomodação do elétron recebido .

Porque a afinidade eletrônica do cloro é maior que a do flúor?

Propriedades do Halogênios: Afinidade Eletrônica O cloro tem a maior afinidade eletrônica do grupo. O flúor tem maior dificuldade em receber o elétron que o cloro. A razão da dificuldade maior do flúor de receber um elétron está relacionada ao seu pequeno tamanho que dificulta a acomodação do elétron recebido .

Quais são os maiores valores de afinidade eletrônica?

• Os maiores valores de afinidade eletrônica, dentre todos os elementos da tabela periódica, estão os halogênios, pertencentes ao grupo 7A, enquanto os menores são os metais – alcalinos – do grupo 1ª.

Qual é a afinidade eletrônica do flúor?

• O lítio é do mesmo período que o flúor e a afinidade eletrônica do flúor é bem maior. O potássio e o bromo pertencem ao 3º período, sendo que a eletroafinidade do bromo é a maior.

Quais são as propriedades eletrônicas?

• As outras propriedades periódicas também podem ser correlacionadas com a afinidade eletrônica: 1) Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los;

Qual a diferença entre elétron e elétron?

• A diferença de energia entre o átomo de cloro e do elétron que ocupa um dos orbitais desse átomo é positiva (E ae = E Cl – (-Ee − )), pois a energia de um elétron ao ocupar um orbital é mais baixa. A unidade da afinidade eletrônica é expressa em eV ou kJ/mol (elétron-Volt ou quilo-Joule por mol).