O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
É o Sódio. Ambos se situam na mesma camada, mas os protons do Alumínio estão em maior números, por esse motivo ele atrai mais fortemente os elétrons da eletrosfera, diminuindo o raio atômico. Portanto, é o Sódio, já que seus prótons são menores e a força de atração é menor em suas camadas.
Logo, quanto maior for o potencial de ionização de um elemento, maior será a sua eletronegatividade. ... Dessa forma, quanto maior for a afinidade eletrônica, maior será a eletronegatividade do átomo.
Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio. Nos exemplos acima, o cloro tem o raio atômico menor que o do sódio.
A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons do núcleo deste átomo e é chamada número atômico (Z).
O desenvolvimento da tabela periódica Quando aumenta o número médio de elétrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zef) diminui. Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui.