Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr2(aq)), feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que se descarregam primeiro:
Coloca-se um pedaço do cobre impuro como anodo de uma eletrólise numa célula eletrolítica alimentada com solução de cátions . Ao longo da a barra de cobre impuro sofre a oxidação e cátions cobre se depositam no cátodo, formando o metal de alta pureza.
Tópicos deste artigo
A gente tem que ter muito cuidado pra não confundir a eletrólise aquosa com a pilha, na pilha as reações são espontâneas. Além disso o ânodo é negativo e o cátodo é positivo!
Como temos 0,895 mol de elétrons, o número de mols de será:
Como temos 0,895 mol de elétrons, o número de mols de será:
Eletrólise ígnea
- Mas e daí que tem íons diferentes?! 😖
O que é eletrólise e para que serve?
No cátodo, os cátions e concorrem pela redução.
Como temos 0,28 mol de elétrons, o número de mols de será:
Ou seja, pra cada mol de elétrons, meio mol de é formado no cátodo.
Na eletrólise aquosa a gente tem uma reação de oxirredução que é “forçada” por uma passagem de corrente elétrica! Se liga nesse esqueminha aqui:
Diferença entre Pilha e Eletrólise
Uma solução aquosa de é eletrolisada usando-se eletrodos inertes. Quantos gramas de cobre metálico e de gás oxigênio são produzidas se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 1,5 h?
Para os cátions, então, o (demais metais) tem prioridade mais alta do que o .
Lista de exercícios
O tem prioridade maior que os metais alcalinos (como o sódio, ).
A eletrólise em meio aquoso é uma reação de oxirredução não espontânea que ocorre com pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução de íons dissolvidos em água.
Quais são os ânions que não sofrem oxidação na eletrólise em solução aquosa?
Quanto aos ânions, veja que os que são oxigenados e o fluoreto nunca se oxidam em solução aquosa, mas sim os ânions da água. Se o meio for neutro, a água se oxidará no eletrodo positivo, produzindo gás oxigênio; mas se o meio for básico, os seus ânions hidroxila (OH-(aq)) serão oxidados.
Para que serve a eletrólise aquosa?
Eletrólise ígnea e eletrólise aquosa Este é um tipo de reação bastante utilizada na indústria, destacando-se a produção de metais como, por exemplo, o alumínio a partir da bauxita. Na eletrólise aquosa, a passagem elétrica ocorre através de um líquido condutor.
Quais são as substâncias geradas na eletrólise aquosa?
No texto “Eletrólise em meio aquoso” foi mostrado que esse processo ocorre quando há uma passagem de corrente elétrica numa solução aquosa, isto é, com um sal, um ácido ou uma base, dissolvidos em água e que se ionizam ou sofrem dissociação iônica, originando íons livres.
Quais os produtos formados na eletrólise aquosa do NaCl?
A eletrólise do cloreto de sódio na forma ígnea produz gás cloro e sódio, já a eletrólise do sal em meio aquoso produz os gases cloro, hidrogênio e soda cáustica.
Qual a função da eletrólise?
A eletrólise é um processo não espontâneo, no qual ocorre a passagem de uma corrente elétrica em um sistema em que existam íons que produzem reações químicas de oxirredução. Esse processo é realizado em células eletrolíticas, nas quais a corrente elétrica é estabelecida por um gerador.
São produtos da eletrólise aquosa do NaCl?
Observe que a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl produz soda cáustica (NaOH), gás hidrogênio (h3) e gás cloro (Cl2). Em virtude da presença da base NaOH, o meio permanece básico.
Como é feita a eletrólise da água?
Química. A eletrólise da água consiste na decomposição dessa substância por meio de corrente elétrica e do acréscimo de um eletrólito.
Quais são os produtos diretos da eletrólise em solução aquosa de cloreto de sódio?
Como se vê, os produtos da eletrólise aquosa de cloreto de sódio são: gás hidrogênio: h3(g) e gás cloro: Cl (g). Curiosidade: através da eletrólise do NaCl (aq) é possível obter soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH). A presença de OH- em meio à reação caracteriza a formação de bases.
O que é produto secundário da eletrólise?
O produto secundário é obtido no pólo negativo, que na eletrólise é o catodo, onde ocorre redução do cátion com maior potencial de redução.
Como é formada uma solução aquosa?
Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente onipresente na química.
O que é uma solução aquosa de açúcar?
O açúcar é um composto covalente e quando dissolvido em água as moléculas se dispersam, mas não alteram a sua identidade. Essa solução aquosa é classificada como não eletrolítica, pois o soluto disperso em solução é neutro e, por isso, não reage com a água.
O que é uma solução de três exemplos?
Outros exemplos são: água do mar, que é formada por vários sais dissolvidos nela; o álcool iodado (tintura de iodo), que contém iodo dissolvido em álcool; e o soro fisiológico (solução aquosa com 0,9% em massa de cloreto de sódio – sal de cozinha). Tanto o soluto quanto o solvente são líquidos.
São soluções eletrolíticas exemplos?
Soluções eletrolíticas Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.
O que é eletrólise é como ela ocorre?
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. ... A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, no qual ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.
