A base para obter propriedades repelentes à água para os têxteis é a 'hidrofobicidade', que significa 'medo da água' ou 'falta de afinidade com a água'. A repelência à água é alcançada diminuindo a energia da superfície do tecido, para que a água na superfície e não "molhe" o tecido (ou vestuário).
Resposta: Os óleos, assim como as gorduras, são hidrofóbicos; isto é, não são solúveis em água. Isso se deve ao fato de possuírem grandes cadeias com carbono em suas estruturas. Já o sal de cozinha (NaCl), é um sal hidrofílico; isto é, se dissolve em água.
Compostos anfipáticos são aqueles que possuem uma região que é hidrofílica, capaz de interagir com a água, e uma região hidrofóbica.
Moléculas anfifílicas são moléculas que apresentam a característica de possuírem uma região hidrofílica (solúvel em meio aquoso), e uma região hidrofóbica (insolúvel em água, porém solúvel em lipídios e solvente orgânicos).
Significado de anfipático Molécula Anfipática. Moléculas que possuem uma extremidade polar (hidrofílica) e uma extremidade apolar (hidrofóbica). Etimologia (origem da palavra anfipático). A palavra anfipático deriva do grego “amphí” e "páthos" e do sufixo -ico.
Micela é uma estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfipáticas, ou seja, compostos que possuem características polares e apolares simultaneamente, dispersos em um líquido constituindo uma das fases de um coloide.
as micelas são o resultado da interação de moléculas anfipáticas. ... Essas moléculas podem se aglomerar e formar os agregados conhecidos como micelas, com um formato globular, em que a porção hidrofóbica fica excluída da água, assim é possível ocorrer um certo isolamento do interior da micela, em relação ao meio externo.
As micelas agem sobre a maior parte das impurezas do nosso cotidiano, como poluição, resíduos de maquiagem, poeira, fumaça, oleosidade, entre outros. Tudo isso sem agredir a estrutura que estão higienizando.
Resposta. Micela é uma estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfipaticas, ou seja, compostos que possuem características polares e apolares. Sua função é tais como : concentração, temperatura, ph e força iônica.
água, podem formar três tipos de agregados: micela, bicamada ou lipossomo. Lipídios com uma única cadeia carbônica, como sabões e detergentes, devido à forma cônica e afilada de suas moléculas, constituem, preferencialmente, micelas.
O lipossoma de girassol é uma vesícula formada por várias enzimas que podem ter como função a quebra e mobilização de moléculas de gordura e, por isso, poderia ser utilizada no tratamento da gordura localizada a partir da injeção de lipossomas no local a ser tratado.
Primeiramente, acontece a formação da micela porque, ao dissolver o detergente (ou sabão) em água, vai existir uma tendência entre as partes apolares de se unirem ( como se fosse um imã). Isso vai formar uma estrutura a qual vai capturar a substância não desejada (gordura) em seu interior.
Quando usamos sabões e detergentes, a parte apolar de suas moléculas liga-se à gordura, enquanto a parte polar liga-se à água, proporcionando a remoção da sujeira. A água sozinha não consegue remover a gordura dos materiais.
A partir dos valores do Logaritmo da Concentração (log c) versus Tensão Superficial (γ) obtém-se um gráfico onde o ponto da intersecção de duas retas corresponde a c.m.c.
ÁGUA, ÓLEO E DETERGENTE quando adicionamos algumas gotas de detergente líquido, o detergente atrai a água e as moléculas de óleo, de modo que as três substâncias se misturam para formar uma emulsão, que é um tipo de mistura.
Basicamente, o sabão consegue “quebrar” essa “película” da água, permitindo que ela penetre nos materiais e remova a sujeira. ... Desse modo, a parte apolar da molécula do sabão interage com as moléculas apolares das gorduras e dos óleos, e a parte polar interage com as moléculas polares da água.
“Quando uma molécula do detergente é colocada em um meio aquoso onde existe gordura, parte dela fica presa nesse material, deixando a outra em contato com a água”, diz a química Maria Regina de Alcântara, da USP. Assim, o detergente acaba quebrando a oleosidade em pedaços microscópicos, que ficam boiando na água.
Para ajudar nesse processo e deixar a louça realmente limpa, a professora Haira Gandolfi lembra que é preciso usar detergente ou sabão. Eles promovem uma maior interação entre a gordura/óleo com a água e, com isso, facilitam a limpeza daquela panela toda engordurada.
Com as ligações suas moléculas, enfraquecidas, a água umedece mais facilmente o objeto a ser lavado. ... Por isso, a solução água-detergente consegue emulsionar a gordura, ou seja, “quebra” as películas de gordura em uma infinidade de gotículas microscópicas, que ficam dispersas na solução.
Na água existem microorganismos produzindo enzimas capazes de quebrar as moléculas de cadeia carbônica linear que caracterizam os sabões. Essas enzimas não reconhecem as cadeias ramificadas presentes nos detergentes, e por isso eles permanecem na água sem sofrer decomposição, o que ocasiona a poluição.
Já os detergentes, se acumulam no meio ambiente formando uma camada de espuma, essa impede a entrada de gás oxigênio na água. ... Essas enzimas não reconhecem as cadeias ramificadas como as dos detergentes, sendo assim, eles permanecem na água sem sofrer decomposição, causando a poluição.
Quanto ao aspecto ambiental, o sabão apresenta mais benefícios, já com respeito à eficiência, o detergente tem a vantagem de não reagir com água dura. Os sabões e os detergentes são usados para remover sujeiras e, principalmente, gorduras dos materiais.
Outro prejuízo causado pelo sabão e detergente no meio ambiente, é a interferência que provocam nas aves aquáticas. Elas possuem um revestimento de óleo em suas penas e boiam na água graças à camada de ar que fica presa debaixo delas. Quando esse revestimento é removido, essas aves não conseguem mais boiar e se afogam.
Diferenças básicas entre detergente e sabão: ... Os resíduos de sabão provenientes da limpeza doméstica vão parar no esgoto e consequentemente em rios. Lá sofrem decomposição pelos micro-organismos existentes na água, daí dizemos que se tornam biodegradáveis, ou seja, não poluem o meio ambiente.
Por exemplo, usar sabão em água dura reduz sua efetividade, no entanto, o detergente resiste aos minerais da água e limpa efetivamente. Outra vantagem envolve as opções de detergentes disponíveis, como líquidos ou em pó. ... Por isso, qualquer um que ingira detergente pode sofrer de uma intoxicação.
Os agentes tensoativos das espumas interferem nas taxas de aeração dos rios e lagos pela redução de tensão superficial e bloqueio da entrada de oxigênio. Além disso, a formação de espuma na superfície, junto com o movimento das águas, impede a entrada de luz nos corpos d'água.