Os principais tampões são o fosfato, as proteínas e o bicarbonato. O Fosfato constitui um tampão apropriado para valores de pH entre 5,8 e 7,8 porém a concentração deste tampão no plasma é muito pequena, tornando sua eficiência muito reduzida.
Sistema tampão é importante p/ impedir variações bruscas de pH no organismo, possibilitando a ocorrência das reações biológicas (que só ocorrem em determinados valores de pH) e evitando desnaturação das proteínas do corpo.
A solução-tampão é geralmente uma mistura de um ácido fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base. Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução.
Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie. Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.
As soluções-tampão podem ser ácidas ou básicas, característica associada ao seu pH (potencial hidrogeniônico ou concentração de íons H+ de um meio). Na teoria do pH, meio ácido é aquele que apresenta pH menor que 7, enquanto meio básico é aquele que apresenta pH maior que 7.
Cada solução-tampão atua em determinada faixa de pH. ... Uma forma de determinar o pH e o pOH de uma solução-tampão é usar a Equação de Henderson-Hasselbalch que mostra também a proporção entre seus componentes.
O equilíbrio entre o ácido fraco e sua base conjugada permite que a solução resista a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido forte ou base forem adicionadas. O pH da solução tampão pode ser estimado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]).
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3).
Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]. Como observado acima, Henderson e Hasselbalch criaram a fórmula para o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por um ácido fraco e um sal que apresenta o mesmo ânion desse ácido.
Definimos pK como o cologaritmo da constante ionização. Quanto maior for a constante de ionização, mais forte será o ácido, e quanto mais baixa a Ki, mais fraco será o ácido. No entanto, quanto maior for o pK, mais fraco será o ácido, e quanto menor o pK, mais forte será o ácido.
A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água.
Ka do HCN = ? Ka = 0,10 .
Já o ka e kb são constantes ácidas (ka) e básicas (kb),ele é o que determina oque e´mais acido ou mais básico em uma solução.
Essa unidade é utilizada para medir o consumo de energia elétrica. 1 kW = 1000 watts. O kWh, como explicamos acima, é a média de de quilowatts consumidos dentro do período de uma hora. O preço do kWh define quanto vai custar a sua conta de luz.