Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons no núcleo (mesmo número atômico), mas diferentes números de massa. Por exemplo: O cálcio apresenta-se de modo mais abundante como sendo 20Ca40, ou seja, ele possui 20 prótons e 20 nêutrons, totalizando 40 como número massa.
Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons. ... Agora falaremos de outros casos de semelhanças atômicas, que ocorrem, porém, entre átomos de elementos químicos diferentes: Não pare agora...
Duas ou mais entidades moleculares (átomos, moléculas, íons) (cátions e anions) são descritos como sendo isoeletrónicos entre si se tem o mesmo número de elétrons ou a mesma configuração eletrónica e a mesma estrutura (número e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos envolvidos.
Os isóbaros (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
A molécula é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes. Ela ainda apresenta duas características básicas: estabilidade (ligações difíceis de serem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons).
*Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes números atômicos e de massa. *Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.
Isoeletrônicos
Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Assim, entre Mg, Na⁺, Cl⁻, S, K⁺ e Ar, são isoeletrônicos Dados: Números atômicos ⁻N = 11; Mg = 12; S = 16; Cl = 17; Ar = 18; K = 19. A) Cl⁻ e S. ... K⁺, Ar e Cl⁻
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
O que é?
O número de massa é a soma do número de prótons e do número de nêutrons.
Número de Massa e Massa Atômica Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.
Ao fazer isso, vemos que o valor da massa atômica fica exatamente igual ao número de massa (A) do átomo, que é a soma dos prótons e dos nêutrons que existem no núcleo atômico. ... Na Tabela Periódica, costumam aparecer abaixo do símbolo de cada elemento as respectivas massas atômicas.
Verificado por especialistas. A massa de um átomo de cálcio é 40.
Resposta: O número da massa do Ca é 40. Explicação: A fórmula para se fazer esse cálculo é A= Z + N. A= Massa do átomo.
40,078 u
Quando um elétron que ocupa um determinado nível energético recebe energia externa, ele absorve essa energia e salta para um outro nível mais energético; neste caso dizemos que o átomo se encontra no estado ativado.
Resposta. Se transforma em um cátion, pois ele tem menos elétrons do que prótons. Quando o átomo perde elétrons, seu número atômico não muda. Se ele tivesse ganhado elétrons, seria um ânion.