Como Podemos Diferenciar Uma Ligaço Qumica?

Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são:

1. Ligações iônicas: transferência de elétrons;
2. Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons;
3. Ligações metálicas: existência de elétrons livres.

Como podemos diferenciar uma ligação química?

Na ligação covalente, os átomos se mantêm unidos porque suas eletrosferas compartilham alguns elétrons, ou seja, utilizam-se em comunhão da quantidade de elétrons necessária para que possam ter estabilidade. 

Há três tipos de ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica. Elas ocorrem como uma tentativa de alcançar a estabilidade proposta pela regra do octeto e variam de acordo com os tipos de átomos e a necessidade dos átomos envolvidos de doar, receber e compartilhar elétrons.

Assim como a presença dos elétrons entre dois átomos os mantém unidos numa ligação covalente, a presença dos elétrons livres nesse mar de elétrons é que mantém os átomos metálicos unidos, no que conhecemos como ligação metálica.

Regra do Octeto e as ligações químicas

As ligações químicas são a união entre os átomos. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem devido a combinação de diferentes átomos entre si que originam substâncias diferentes. Essas ligações podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica e originam três importantes grupos de substâncias: substâncias iônicas, moleculares e metálicas. 

A regra do octeto nos diz que um átomo estará estável quando sua última camada apresentar 8 elétrons (ou 2, se for em uma camada K). Desse modo, os átomos que não são estáveis individualmente se unem uns aos outros para adquirir essa configuração de estabilidade dos gases nobres.

Tipos de ligações químicas

Em geral, as substâncias iônicas são encontradas em estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Em água, seus íons são liberados e por isso, são capazes de conduzir corrente elétrica. 

As substâncias metálicas apresentam como característica geral a boa condutividade de calor e eletricidade, um brilho característico, altos pontos de fusão e ebulição, maleabilidade e resistência à tração. 

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Videoaula sobre ligações químicas no Enem

Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.

Como os metais possuem a tendência de perder elétrons da sua última camada, ocorre a  liberação desses elétrons livres que formam uma nuvem eletrônica conhecida como “mar de elétrons”. Assim a presença desse mar de elétrons mantém os átomos metálicos unidos. Contudo, esses átomos não se encontram com o seu octeto completo e desse modo, a teoria do octeto não é satisfatória para explicar esse tipo de ligação. 

Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl 2, H 2, O 2, e também nas cadeias carbônicas.

Exercícios resolvidos sobre ligações químicas

O que acontece em uma ligação iônica é que um dos átomos envolvidos têm a tendência de doar elétrons (metal), provocando a formação de cátions enquanto o outro possui a tendência de receber esses elétrons (ametal) e de formar ânions. 

Para entender as ligações existentes entre os átomos, é importante analisar a eletrosfera dos gases nobres. Isso porque, os gases nobres em condições ambientais, apresentam átomos estáveis isolados, ou seja, que não estão unidos a outros átomos. 

Uma vez que os metais são bons condutores elétricos é de se esperar que eles possuam em sua estrutura elétrons livres. A ligação metálica é então a ligação que ocorre entre os metais. 

Exercícios resolvidos

Ligação Iônica. Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo " ligação iônica ". Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um ...

A ligação covalente dativa ou ligação coordenada ocorre quando um dos átomos envolvidos na união apresentam sua eletrosfera completa com oito elétrons e o outro átomo, necessita de dois elétrons para atingir sua estabilidade. 

Será que você conhece bem os quatro tipos de ligações que existem?

• Ligação iônica ou eletrovalente.
• Ligação covalente ou molecular.
• Ligação covalente dativa ou coordenada.
• Ligação metálica.

Sobre este tema

Resposta: Ligações iônicas se formam devido à transferência de um elétron de um átomo para outro. Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Ligações metálicas são formadas pela atração entre íons metálicos e elétrons deslocalizados, ou "livres".

A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.

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