A geometria piramidal ou pirâmide trigonal ocorre com moléculas que tenham três ligantes no átomo central. Mas, ele precisa ter também um par isolado. Por exemplo, esse é exatamente o caso da geometria molecular da amônia (NH3). Ela faz 3 ligações N-H e tem um par de elétrons não ligante.
Toda molécula diatômica é linear e forma um ângulo de 180º. Exemplos: HCl, HBr, H2, O2, CO. Para moléculas com três átomos, cujo o átomo central tem todos seus elétrons compartilhados a forma linear pode ser determinada. Angulares: moléculas triatômicas com um ou dois pares de elétrons isolados.
trigonal plana
Cada átomo de cloro realiza uma ligação química com o nitrogênio para atingir o octeto, pois já possui sete elétrons; Como o nitrogênio utiliza apenas três dos seus cinco elétrons de valência, sobra um par de elétrons não ligantes; O nitrogênio possui, então, três nuvens ligantes e uma nuvem não ligante.
Fosgênio: trigonal plana. Monóxido de carbono e gás cloro são lineares.
Explique aos alunos que os balões presos pelos bicos ficam dispostos espacialmente sempre da mesma maneira, e neste caso podemos imaginar que o átomo central está nos bicos dos balões e os balões representam as nuvens eletrônicas dos dois átomos de oxigênio. Essa geometria recebe o nome de linear.
Uma das formas mais simples de se determinar a geometria de uma molécula é com base na teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Segundo essa teoria, os pares de elétrons do átomo central funcionam como nuvens eletrônicas que se repelem mutuamente.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. ... Isso mostra que a água é polar.