O sistema respiratório é o principal controlador dos níveis de pH sanguíneo. O aumento da concentração de dióxido de carbono no sangue provoca aumento de íons H+ e, consequentemente, da acidez. Da mesma forma, a diminuição dos níveis de dióxido de carbono leva a um aumento da alcalinidade do sangue.
O gás carbonico, como já sabemos é eliminado pela expiração na troca gasosa pelo oxigenio que acontece no pulmão, mas precisamente nos alvéolos. A redução da quantidade (ou da tensão parcial) do dióxido de carbono no sangue, altera o pH para o lado alcalino.
e) A freqüência e amplitude da respiração são controladas pelo centro respiratório localizado no bulbo; quando o pH do sangue diminui (pH < 7,36), o ritmo respiratório diminui.
A relação direta existente entre a ventilação pulmonar e o pH do sangue arterial. Como vimos na reação anterior aumentando a ventilação (frequência respiratória) aumenta-se a retirada de CO2 do sangue. Isso faz com que mais CO2 seja formado, e para isso é preciso de mais ácido carbônico.
Se um aumento de ácido supera os sistemas de controle ácido-base do corpo, o sangue se torna ácido. Quando o pH sanguíneo diminui (torna-se mais ácido), as partes do cérebro que regulam a respiração são estimuladas a produzir uma respiração mais rápida e profunda (compensação respiratória).
O pH normal do sangue oscila dentro da faixa de 7,35 a 7,45. Quando o pH do sangue é inferior a 7,35, existe acidose; quando o pH é superior a 7,45 existe alcalose. Os valores de pH abaixo de 6,85 ou acima de 7,95 indicam acidose e alcalose extremas, respectivamente e, de um modo geral, são incompatíveis com a vida.
Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução. A eficácia da solução-tampão pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração em seu pH.
O equilíbrio ácido-base no sangue e nos tecidos reveste-se de uma tal importância que inúmeras funções biológicas estão envolvidas na sua regulação, incluindo a respiração, a excreção, a digestão e o metabolismo celular.
Sistema tampão é importante p/ impedir variações bruscas de pH no organismo, possibilitando a ocorrência das reações biológicas (que só ocorrem em determinados valores de pH) e evitando desnaturação das proteínas do corpo.
Controle do pH - Tampão Biacarbonato. O sistema tampão constituído pelo bicarbonato (HCO3-) e pelo ácido carbônico (H2CO3) tem características especiais nos líquidos do organismo. ... Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico (H2CO3) reage com ela, produzindo bicarbonato e água.
Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie. Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.
Solução-tampão ácido é aquele que apresenta pH inferior a 7, enquanto uma solução-tampão básica é aquele que apresenta um pH superior a 7. Para calcular o pH ou o pOH de uma solução-tampão, utilizam-se a concentração do sal, da base ou do ácido e a constante de ionização do ácido ou da base.
Definição: Quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada antes que o tampão perca sua habilidade de resistir à mudança em pH. ... Contexto em Português: A capacidade tamponante é a quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada antes que o tampão perca sua habilidade de resistir à mudança em pH.
O termo "tamponante" é usado genericamente em nutrição. Os "tampões verdadeiros" previnem o aumento na acidez (redução no pH) mas não aumentam o pH acima de um determinado valor. ... Os "alcalinizantes", outro tipo de aditivo alimentar, além de neutralizarem a acidez também podem causar aumento grande no pH.
A característica mais notável da capacidade tamponante é que ela alcança um máximo quando pH = pKa, ou seja, um tampão é mais eficaz em resistir a mudança de pH quando pH = pKa, isto é, [HÁ] = [A-]. Na escolha de um tampão para um experimento, deve-se buscar um cujo pKa seja o mais próximo posível do pH desejado.
Pode tamponar rapidamente pela perda de dióxido de carbono; É mais eficiente na placa, pois seu pH é bem próximo do pH desta; Quando o fluxo aumenta, a concentração de bicarbonato eleva-se enquanto o fosfato cai; Após a remoção do bicarbonato pelo CO2 livre em um pH = 5,0 a capacidade tampão da saliva é reduzida.
A capacidade-tampão da saliva (CTS) é a propriedade de a saliva manter o seu pH constante a 6,9-7,0, através de seus tam- pões, mucinato/mucina, HCO3 / H2CO3 e HPO4 / H2PO4, que bloqueiam o excesso de ácidos e de bases, mantendo a integri- dade dos dentes e da mucosa bucal18.
Assim como o sangue, a saliva possui como principal sistema tampão o íon bicarbonato.