Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp. Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono. Por isso o carbono precisa estar com quatro orbitais incompletos.
A hibridização do tipo sp ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação tripla e uma simples, ou duas duplas. Dessa forma, o carbono fica com quatro orbitais desemparelhados, podendo realizar quatro ligações covalentes, não apenas duas.
Os carbonos 1, 2, 3, 4 e 5 possuem hibridização sp², sp², sp², sp² e sp³. Um carbono pode ter três hibridizações distintas, a sp³, sp² e sp. Quando ele faz quatro ligações simples, as quais chamamos de ligações sigma, a sua hibridização será sp³.
Hibridização sp3d2 O enxofre tem 6 elétrons de valência, no hexafluoreto de enxofre ele está envolvido em 6 ligações, com geometria octaédrica. Inicialmente, o orbital 3s está preenchido com dois elétrons emparelhados.
Hibridização é o nome dado à fusão ou à união de orbitais atômicos incompletos, fenômeno que aumenta o número de ligações covalentes que um átomo pode realizar. Lembrando que orbital é a região do átomo em que há maior probabilidade de encontrar um elétron.
A ligação covalente coordenada ocorre somente se o átomo que é responsável pela doação de elétron(s) estiver estabilizado de acordo com a regra do octeto, ou seja, primeiramente ocorre o compartilhamento dos elétrons com um átomo, até que ambos estejam estáveis, para somente após esta estabilização ocorrer a doação do( ...